1江西省2023~2024学年度八年级下学期期中综合评估 6L R-JX化学试卷答案

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7.砷(As)元素与氮元素为同主族元素。在0.1mol/L砷酸(H3AsO4)溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液,溶液中各含As(V)微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.第一电离能:I1(N)<I1(O)B.砷酸根离子的空间结构是平面三角形C.混合溶液的pH为5时,c(HAsO4^2-))最大D.砷化氢为有毒的物质,属于分子晶体

(2)起始物n(H2)n(CO2)=3时,反应在不同条件下达到平衡,240^C时甲烷的物质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、510^5Pa时x(CH4)与温度T的变化关系如图2所示,图中A、B两点对应的速率:vA(正)(填“大于”“小于”或“等于”)vB(逆);若C点CH4与CO的分压相同,则p(H2O)=Pa。方法二:CO2催化加氢制甲醇。

(3)生成乙酸式为2CH4(g)+O2(g)+2CO(g)2CH2CO3f(g),已知:RlhKp=-HT+C(C、RC、R是常数),根据下图可知该反应在条件下能自发行填“高温”“低温”或“任意温度”)。

14.Cr(Ⅵ)常见存在形式有H2CrO4、HCrO4^-、CrO4^2-和Cr2O3^2-。。常温下,向0.2molL^-1Na2CrO4溶液中逐滴加入稀硫酸,部分含Cr(W)微粒的浓度(c)随pH变化曲线如图所示。已知:2HCrO4^-Cr2O7^2-+H2O的平衡常数,下列说法正确的是K1=10。A.H2CrO4的电离平衡常数K1=1,Ka2=110^-6.5B.常温时,NaHCrO4溶液呈酸性,溶液中存在c(HH)+c(H2CrO4)=c(OH^-)+c(CrO4^2-)C.当pH=6时,含Cr(W)粒子浓度大小顺序可能为c(Cr2O7^2-)>c(HCrO4^-)>c(CrO4^2-)D.由题给信息可知::2CrO4^2-+2H^-Cr2O7^2-+H2O的平衡常数K2=110^3.5

CO(g)(4)一定温度下,向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、3molH:发生反应:CO(g)+(4)-1.5molCO、3molH22H2(g)CH3OH(g)H=-91kJmol^-12H:(g)—CHaOH(g)AH=-91k·mol。测得反应开始时容器内压强为3×Pa,10min10Pa,10min后反应到达平衡,平衡时体系压强降低了1×10Pa。该温度下的平衡常110^5Pa。数(Kp)Pa^-2(KpPa(K,为分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。