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所为防基
(2)反应③为消去羟基引人双键的过程，则反应类型是消去反应
(3)反应①消除羧基，然后C中C山上氢原子被一CHa替代生成D,反应②重新引入羧基，则设计反应①、②的目的是保护搬基，避免与CH1反应
(4)反应①为HOOCCH2COOH和CHOH在浓硫酸、加热原子的腊龙反位，化学方得式HO0ccH.C00H+2CH
0H给CH.O0CC1,C00cH,加热面心0.6炮和碳原子上益有4个不同原子或基团时为手性碳原子，如图所示g,晶H.COOCH中含有？个手性碳原子
(6)C即的同分异构体符合下列要求：能发生银近的4.(1)3镜版应议明含有醛基或甲酸形成的围基，正分子中含有三种化学环境不同的氢原子，说明存在(2)OH(3)(对称结构，成.不存在结构，结合C的分子式CH,O,可知：不饱和度为2，从对称结构OH(4)出发，可以找出3种结构简式，HCOOCH,CH,CH,OOCH,OHCCH,OCH,OCH,CHO.CH:OHCHO,任选一种即可
(7)由乙二醇和对苯二胺(H,N(5)12OHC-CNH2)制备CH,OH00(6)CCICC-NH〉-NHH:可按逆合成分析法，浓硫和H2N《○-NH,发生缩聚反应即得日标产物，参照流程中EF知，乙二酸和SOCL,反应即00解析CH2OH可C1一C一CC1,乙二醇催化氧化可得到乙二酸，则合成路线为：CHOH02COOHCH00催化剂/△00COOHsock.cl-cc-clH.NNH:定条件→CECC一NH-《NHH3.(1)Be2中合(2)NaCI为离子键构成的离子晶体，A1Cl,为共价键构成的分子晶体成E(3)C<NCO2、N2O、CNO、COS(4)①12C×10CH该是解析：1)根据对角线原则，与A1的化学性质最相似的邻族元素为Be;A1的M层为最外层，价电子排布留为8]口，自旋状态相同的电子数为2个；(2)氯化钠为离子晶体，氯化铝为分子晶体，一般离子晶体高于分子品体，因此氯化钠的熔点高于氯化铝：铝原子最外层有3个电解札©最外层有7个电子，一个铝原子与3个氯原子形成共价健，因此属于配位键的是CICCICIAA或CICCICI;同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA,VAM,西此第一电离能比S高的元素有P,C1、Ar,有3种：3)同周期从左向右电负性增大CIC根据等电子体制定父，以及邻近原则和同主族，与SC、互为等电子体的是C0,00的心等：(4D根据酷胞的结构离最远的有同、下尽各有4个，即共有个根的名据晶是的结构，C∞周酯最近的0有个，即原子位手0原子构成的正人面体空隙中【S3·高三单元滚动卷，化学参考答案第40页（共48页）】
18.NO3和NH4^+是植物利用的主要无机氮源,其跨膜运输相关机制如图所示。当NH4^+作为唯一或主要氮源时,植物不但不能正常生长,反而会导致细胞外酸化而发生铵毒现象。下列说法正确的是A.N元素是细胞内蛋白质、以及叶绿素等物质的重要组成成分B.H^+进入根细胞和NO3进人根细胞的运输方式相同C.在农业生产中,硝态氮肥(主要是NO3^-)能够有效的缓解铵毒D.NH4^+作为主要氮源时,NRT1.1和SLAH3的失活均会加剧铵毒症状
