[今日更新]神州智达 2023-2024高一省级联测考试·下学期期中考试.物理试卷答案

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(6)实验验证：20.(14分)某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是纯GeO2的主要流程如图所示

②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为NaOH(s)加入溶液a℃g),用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg,假设3成立Na2CO;(s)调节pH水7mol-L-IHCI调pH=11时b一c的范围是滤液-酸化-操作☒-GeCL,商纯本Ge0,nl,020SGe0,(纯(用含a的不等式表示)

栅候-趣一浸2山浸出液并过滤C0219.(12分)N2O、N)和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放

滤渣已知：①GO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物；(1)N2O的处理

N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解

②GeC14的熔点为-49.5℃，沸点为84℃

NH,与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为(1)“焙烧”时二氧化锗与碳酸钠反应的化学方程式为(2)NO和NO2的处理

已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+(2)用水浸取焙烧物长达2h的目的是NO2+2OH-2NO+H2O、2NO2+2OH—NO2+NO,+H,O

(3)“调pH”可选用的溶液a是(填选项字母)

①下列措施能提高尾气中NO和NO,的去除率的是(填选项字母)

A.氨水B.氢氧化钠溶液A.加快通入尾气的速率C.盐酸D.碳酸钠溶液些B.采用气、液逆流的方式吸收尾气(4)“滤渣”的主要成分是(填化学式)

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液(5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L71时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NNO2晶体，该晶体中的主要杂质是方程式：(填化学式，下同)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(6)“操作X”的名称为(3)NO的氧化吸收

用NaCIo溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率

其他条件(7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为相同，NO转化为NO,的转化率随NaCIO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示

O100690①在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成CI和NO,,其离子方程式为②NaCIO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是行资普形法孙四@白分细化学（鲁科版）第7页（共8页）衡水金卷，先享题·高三一轮复习单元检测卷八化学（鲁科版）第8页（共8页）

14.(12分)如图所示,空间中存在垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B.纸面内有一半径为R的圆环,圆心为O,,圆环上涂有荧光材料,电子打到圆环表面时被圆环吸收,荧光材料会发出荧光。以圆环的圆心O为坐标原点,建立平面直角坐标系:xODy,A点的坐标为(0,),P点的坐标为(-3R,0)。P处有一粒子源,可在纸面内沿着各个方向发射速率为cBRm的电子,其中m为电子质量,e为电荷量的绝对值。不计电子重力和电子间的相互作用.求;(1)从粒子源正对点射出的电子,到达圆环的坐标;(2)在A点被吸收的电子,到达圆环所需时间;(3)圆环上发光部分的圆弧长度。

5.交通信号灯由红灯、绿灯,黄灯组成,红灯表示禁止通行,绿灯表示准许通行,黄灯表示警示.某交通信号灯发出频率为510^14FHz的红光,光速取c=310^3m/s取c=3×10m/s,若信号灯发出的红光从12m外传到人的12mA眼睛需要的时间为,在这个距离中的波长数为m,则A.t=410^-8sm=210^7个B.t=410^-8sm=510^14C.t=310^-16sm=210^7个D.t=310^-16sn=510^14个

7.如图所示是一交变电流大小的平方随时间的变化关系的图像(-t图(i^2-t像),则该交变电流的有效值为i^2A.23IB.62IC.63iD.32I