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8.赖氨酸[H3N^+(CH2)4CH(NH2)COO^-,用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下,赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2),H3RCl2呈酸性,在水溶液中存在电离平衡:H3R^2+K1H2R+K2HR2,下列叙述正确的是B)A.0.01molL^-1H3RCl2的水溶液稀释10倍后,pH=3B.H3RCl2的水溶液中c水(H^+)<10^-7molL^-1C.H3RCl2水溶液中c(Cl^-)+c(OH^-)+c(R^-)=2c(H3R^2+)+c(H^+)D.NaR水溶液中R^-的水解平衡常数Kh与K3的关系为KhK3=10^11
9.NA为阿伏加德罗常数的值。室温下,下列关于1L0.01molL^-1NaF溶液的说法正确的是A.该溶液中F的数目为0.01NA
(1)写出H2(g)[CH3OH(g)]CO2(g)和在光催化酶作用下合成甲醇的热化学方程式
8.杭州亚运会主火炬采用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料,实现碳的循环利用。如图是和H2在有或无催化剂条件下合成甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是.图中a曲线对应有催化剂条件下的反应B.图中若是甲醇蒸汽,反应的焓变△H变小能量//(kJmol^-1)C..总反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H==-91kJmol^-1D.由图知相同物质的量的CO(g)能量比CH3OH(l)高
2CrCl3KMnO4②CrCl溶液与KMnO,溶液的用量对反应的影响。KMnO4对表中数据进行分析,在上述反应条件下,欲将Cr*氧化为Cr,O,CCl,与Cr2O7^2-,CrCl3,与KMnO,最佳Cr^3+用量比为,这与由反应10Cr³+6MnO,+11H5CrO-+6Mn?+22H+10Cr^3++6MnO4^-+11H2O5Cr2O7^2-+6Mn^2++22H^2-所推断得到的用量比不符,你推测的原因是
