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△H(1)①乙酸重整制氢的总反应:CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)=+131KJ/mol②若忽略过程反应,只考虑乙酸重整的总反应,欲提高反应速率和乙酸的转化率,若只改变一个条件,可采取的措施(温度改变除外)为分离出H2O和CO2。
(4)常温下,将1.0L0.1010molL^-1的CH3COOH溶液与4.0gNaOH固体混合,充分反应并向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略溶液体积和温度的变化),测得溶液的pH随加入CH3COOH或CH3COONa固体的物质的量的变化关系如图所示。该温度下,CH3COOH的电离平衡常数Ka;加入CH3COOH的过程中,c(Na^+)c(OH^-)c(CH3COO^-)的变化为(填“增大”“减小”或“不变”)。
小表示压强在5.0.MPa下(O)2的平衡转化随温度的变化曲线为(填“x"或“y)②b点对应的平衡常数KpMPB^2-1(K,为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数,分压一总压物质的量分数,保留三位有效数字)。
(1)饮用水中的NO3^-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3^-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3^-还原为N2,,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O1ONa[Al(OH)4]+3N2。用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:。
8.锂钒氧化物二次电池的工作原理为V2O5+xLi[3]通电LixV2O5,,如图是用该电池电解含镍酸性废水制备单质镍的装置示意图。下x列说法错误的是A.电解过程中Y电极上的电极反应为Ni^2++2e^-NiB.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大C.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液LixV2O5-xe^-V2O5+xLi^+
