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8.氧化还原反应限度与电动势相对大小有关。已知部分信息如下:①自发的电池反应实质是氧化还原反应,可以拆分为两个半反应,正极、负极的标准电极电势分别表示为^(+)和^(一);标准电动势E^9=^(+)-^0(-),例如,Hg+2Ag^+2Ag+Hg^2+的E^y=^(Ag^+Ag)-^(Hg^2+Hg)。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是4.NAA.20^C时,0.1mol/LLCaCl2溶液中Cl^-数目为0.2NAB.标准状况下,33.6L任意比例混合的氯气和氧气所含原子数为3NA3NA
过程中的转化率快速增大而;280320^C2240280^CCO2上升缓慢的原因是。
(1)关于上述容器中发生的反应,下列有关说法正确的是(填字母)A.当体系总压强不再改变时,反应达到平衡B.当Xe与F2的投料比为1:1时,F2的平衡转化率大于XeC.达到平衡后将XeF2从体系中移除,反应i、、均正向移动
(1)“浸出”过程原理如图甲所示,ZnS^+“浸出”的总反应的化学方程式为对比图乙所示人造闪锌矿浸出原理,可知“浸出”过程中Fe^2+作。
