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发SiF4(1)NaAlH可与SiF,发生氢氟交换生产制备多晶硅原料SiH,该反应的化学方程式为SiH4,为(1)NaAlH4
5.X、Y、Z、W均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示,其中基态W原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为1:3。下列说法正确的是A.含氧酸酸性:W>ZB.第一电离能:W>Z>YC.X与氢元素能组成直线形分子D.X、Y的单质晶体类型相同
3.常温下,有关物质的溶度积如表所示。下列有关说法错误的是A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.向含有Mg^2+、Fe^3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg^2+):c(Fe^3+)=2.12510^21D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH
(6)有机物X是H的同分异构体,X具有如下结构和性质:①含有有结构,环上所有碳原子均为饱和碳原子,且环上只有一个取代基②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能发生银镜反应④能水解若不考虑立体异构,则X的可能结构有种中。
(3)乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法,反应原理分别为HCCH+H2OCH3CHO、2H2CCH2CH3CHO。。完成下列各小题:①乙烯氧化法中,生成0.1mol1乙醛时,转移的电子数约为。2C2H4的电子式为。③根据价层电子对互斥模型,18g水的中心原子含有mol孤电子对。④标准状况下,11.2LC2H2中含有π键的数目约为。
