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3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是BA.1mol[Ni(NH3)4]^2键的数目为12NAB.44gCH3CHOp^3B.44gCH;CHO中sp杂化的碳原子数目为1NA1NAC.标准状况下,11.2LHF中含有的电子数目为5N5NAD.常温下,将56gFe投入足量浓硝酸中,反应转移电子数目为3NA
)上述实验中所配制的氯化钠化钠溶液的溶质质量分数为。(3),若托盘天平的指针向右偏转,应进行的操作是①在称量氯化钠时。视液面,所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将②(选填“偏大”或“偏小”)。如用量筒量取水时俯视液
其中Fe有Fe(H))和Fe(H))两种,已知:晶胞参数为apm。设阿伏加德罗常数的值为NA,,则位于顶点的Fe为[填“Fe(Ⅱ)”或“^∘Fe(Ⅲ)”];晶胞密度为gcm^-3(列出算式即可)。
3.一定温度下,X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应,其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等B.从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2molL^-1^-1C.该反应的化学方程式可表示为3X(g)+Z(g)2Y(g)D.达到平衡后,再充入氩气,反应速率增大
(1)甲烷隔绝空气分解,部分反应如下:I.CH4(g)C(s)+2H2(g)H1=+74.9kJmol^-1B.6CH4(g)C6H6(g)+9H2(g)H2=+531kJmol^-且.2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)H3=+202kJmol^-1①反应I的△S(填“>”或“<”).)。2C6H6(g)+3H2(g)3C2H4(g)的△H=kJmol^-1。
