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(4(4)获得NaSOs需要经过多步反应,其中包括反应Ⅲ制备NaHSO溶液,然后加人NaCO:溶液调Na2S2O5NaHSO3Na2SO3SO2NaHSO3,NaHSO3Na2CO3pH转化为NagSO溶液,再通入SO生成NaHSO,当溶液中NaHSO含量达到过饱和时,析出调2NaHSO3Na2S2O5+H2O。Na2SO晶体,反应方程式为2NaHSO:—NazSO+HO。Na2S2O5①反应Ⅲ的化学方程式为。②加入Na2CO3转化为Na2SO3的离子方程式为。(Na2S2O5)Cr2O7^2-(5)工业上可用焦亚硫酸钠(NaS,O)处理含有CrO的酸性废水,使其转化为毒性较低的Cr+
.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种单质可以用来切剖玻璃.2Z、W同周期,X原子与Y原子的质子数之和与W原子的质子数相等,下列说法正确的是A.原子半径:X>Y>z>wB.最高价氧化物对应水化物的酸性;X<Z<WC.Y的单质在空气中燃烧会产生淡黄色固体D.Z的最高价氧化物可以用作半导体材料
(1)A装置中仪器m的名称为,盛放的最佳试剂可以是下列中的a(填字母),其作用是。若缺少A装置,对四氯化硅的影响是(用化学方程式表示)。a.碱石灰b.浓硫酸c.无水硫酸铜
回答下列问题:①实验1条件下平衡常数K=②a、b之间可能的关系为b=2a+2(4)CO2在一定条件下可以合成氨基与NH3甲(NH,COONH4),已知:NH2COONH4+2H2OHCO3+NH3H2O。,某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO^-)随时间变化趋势如图所示。酸铵c(NH2COO^-)(mol/L)x=4&26=29&1m=0.05ml/(mn)①计算25^C时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mollmin)②根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:(1)Ni的基态原子电子排布式为N3^-;N能形成N^3-、N3^-、N5^-出N;的等电子体中属于非极性分子的分子式:(写出一种即可)。等离子,写的分
13.亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于重氮化反应。在实验室中,将二氧化硫通人到浓硫酸和浓硝酸的混合液中,在低于20^C条件下发生氧化还原反应制备少量NOSO4H(硝酸被还原,二氧化硫被氧化,夹持装置略)。已知:NOSO4H遇水分解,溶于浓硫酸不分解。下列说法错误的是A.导管a的作用是平衡气压,保证液体顺利滴下B.装置B中多孔球泡的作用为增大反应物接触面积,使反应更充分C.装置C倒置漏斗可以去掉D.该实验装置可能导致NOSO4H1的产率降低
