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陕西省永寿县中学2023~2024学年度高一第二学期期中考试(24565A)数学.考卷答案试卷答案
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成，由题给信息可知，K2FO4与H2O反应生③反应开始时，容器的总压为2.0MPa,反应Ⅱ成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的平商常数K,82880.1s75.的氢氧化物形成共沉淀，故pH=10时锌的去18.(1)b(1分)除率比pH=5时大得多
17.(1)-50.1(2分)(2)浓硫酸(1分)；防止空气中的水蒸气进入D装置(2分)(2)①C0(2分)；0.1(2分)②0.016(2分)；0.08(2分)(3)Cu2++H2S=CuS￥+2H+(2分)(4)①加热时，S能与H2反应生成H2S或硫能③2(2分)；0.1875(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生汽化，会随氢气流走（或其他合理答案，2分）②滴加足量的稀盐酸，无浑浊并将生成的气体对基础知识的理解和综合运用能力
(1)依据盖斯定律，△H1=△H2+△H3通入品红溶液中，品红溶液不褪色(2分)；滴加=-50.1kJ·mol-1
BaCL2溶液，产生白色沉淀(2分)(5)①除去溶液中溶解的酸性气体(1分)(2)依据图中信息，起始时，容器中CO2和H2的分压分别为0.5MPa和1.5MPa,总压为1.5②(2cV-c2V2)×23X10×100%(2分)十0.5=2.0(MPa),假设图中缺少的组分为【解析】本题主要考查硫化锂的制备及相关实H2O(g),则其分压应该为0.2十0.3验，考查学生的分析探究与计算能力
0.5(MPa),此时容器总压为0.2+0.2+0.3十(1)A装置适用于常温下块状固体与溶液的反0.5+0.8=2.0(MPa),假设不成立，故缺少的应且反应放热少，反应物难溶
亚硫酸钠易溶组分为CO(g)或CH3OH(g),且其分压为0.3解，a项不符合题意；生石灰与浓氨水混合放出-0.2=0.1(MPa),总压为0.2+0.2+0.3+大量热，且生石灰易与水反应，c项不符合题意；0.1+0.8=1.6(MPa)
设0~15min内，反应MnO2与浓盐酸需在加热条件下反应，且MnOI有amolCO2(g)转化，反应Ⅱ有bmol为粉末状，d项不符合题意
CO2(g)转化，为方便计算假定反应Ⅱ以反应I(2)依题意，硫化锂遇水蒸气发生反应，故C和的平衡状态为起始状态，列三段式：E装置中的试剂均可选择浓硫酸，C装置用于I.CO2(g)+3H2(g)-CH:OH(g)+H2O(g)干燥氢气，E装置用于吸收空气中的水蒸气
起始/mol:1300(3)B装置的作用是除去杂质H2S:转化/mol:a3aaa(5)②NaOH标准溶液滴定的是过量的硫酸，将平衡/mol:1-a3-3aa硫酸的总量减去NaOH标准溶液消耗的硫酸II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始/mol:1一a3-3a0量，剩下的为硫化锂消耗的硫酸量，利用关系式转化/mol:bbb法即可计算出样品中硫化锂的含量
平衡/mol:1-a-b3-3a-bba+b19.(1)Fe3+、NH4(2分)0名品号42a6解得a=046(2)NO5、SO、C1-(2分)(3)3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO+0.2;n(C0):n(CH3OH):n(H2O)=4H2O(2分)0.2:0.4:0.6=1:2:3(4)CO号(2分)；K+(2分)①缺少的组分为CO(g),分压为0.1MPa
(5)将②中反应后的溶液静置，取一定量的上层②反应I的反应速率0(H2)=3X0.45×15清液于试管中，向试管中继续加入BaC2溶液，0.016(mol·L1·min1),达到平衡后，若产生白色沉淀，则BaCl2溶液的量不足，反c(CH,0H)=04=0.08(molL1)
之，则BaC2溶液已足量(2分)(6)1(2分)23JBTX1-新教材老高考.化学·16…
7.如图所示为某小型发电站高压输电示意图。升压变压器原、副线圈两端的电压分别为U1和U2,降压变压器原、副线圈两端的电压分别为U1和U1,,升压、降压变压器均为理想变压器。在输电线路的起始端接人两个理想交流感器.两个互感器原、副线圈的匝数比分别为10:1和1:10.图中甲、乙均为理想电表。则下列说法正确的是()
