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B.H2具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料C.H2O分子间形成氢键,H2O(g))的热稳定性比H2S(g)的高D.氨气具有碱性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
(1)工业上利用NH3与金属镓(Ga)在高温条件下合成固体半导体材料氮化镍(GaN),,反应的热化学方程式为2Ga(s)+2N^3H3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.8kJmol^-1,,下列说法正确的是(填标号)。A.每断裂6molN-H键.同时放出330.8kJ热量B.每生成0.2mol∈aN(s),同时生成6.72LH2(g)C.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量D.当△H的大小不再随时间而改变时,该反应达到平衡状态
(5)取50mL(2)中配制好的盐酸溶液与50mL0.028molL^-的CuCl2溶液混合,混合后溶液体积变化忽略不计,则所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是;molL^-1.
5.下列物质除杂与净化的叙述错误的是A.除去CO2中的HCl:用饱和NaHCO3溶液吸收HCl,收集气体B.除去CuCl2溶液中的FeCl3:加入Cu2(OH)2CO3调节pH,过滤,取滤液C.除去Ag棒中的杂质Zn:Zn(NO3)2溶液作电解质溶液,杂质银棒作阳极,纯银棒作阴极,电解,取阴极D.皂化反应后分离出高级脂肪酸钠:向皂化后的反应液中加入氯化钠,待分层后取上层固体
(4)^4“溶液中含有大量Na2SO4和少量Na2MoO4,制备钼酸钠晶体的同时可得副产物Na2SO410H2O,根据图乙分析“结晶”过程的操作为,冷却至左右,再经“操作”可得到Na2SO410H2O和“溶液
