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某同学设计并完成如下实验。根据以上的实验操作与现象,下列有关说法不正确的是A.Fe^3+Al^3+*不能同时存在B.要确定溶液A中是否存在Na^+*或K^+*中的一种,只能通过焰色反应C.沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4D.溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1:3:1混合而成的溶液
3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式能正确表达对应实验过程发生的反应的是A.向NaClO溶液中通入少量的CO2:2ClO^-+CO2+H2O2HClO+CO3^2-B.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2:[Al(OH)4]^-+CO2Al(OH)3+HCO3^-Na2CO3C.向饱和NaCO,溶液中通入CO:CO+CO+HO—2HCOCO2:CO2+CO3^2-+H2O2HCO3^-Na2SiO3D.向NaSiO,溶液中通入过量的CO::SiO+CO+H:O—HSO;+HCOCO2:SiO3^2-+CO2+H2OHSiO3^-+HCO3^-
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化,则Y元素为(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,写出该反应的离子方程式:
6.已知Ca-LiCoO2二次电池在充电时的反应方程式为xCa^2++2LiCoO2xCa+2Li1-CoO2+2xLi^+,,该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.右侧电极反应的原理是锂离子的嵌入与脱嵌B.闭合K1,钙电极为电池的正极LiCoO2-xe^-xLi^++Li1-xCoO2++Li-C.闭合K2,Li1-x0O2/LiCoO2电极反应式为0.1mol电子时,理论上左室中电解质质量减少1.3g当外电路转移电子时,理论上D.闭合K2,
9.钠-硒电池具有能量密度大、循环稳定性优异、成本低等优点。以Cu2-xSe填充碳纳米管作为正极材料(b)的一种钠-硒电池工作原理如图所示,充放电过程中正极材料(b)立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是Se^2-)Cu^+、Cu^2+可能占据的位置NaA.每个CuCu2-Se个CuSe晶胞中Se个数为4Se^2-B.放电时,a极电势比b极电势低C.放电时,正极反应为Cu,Se+2Na+2e—Na,Se+(2-x)CuCu2-Se+2Na^++2e^-Na2Se+(2-x)CuD.充电时,每转移2mole,b极质量增加(82-64x)g2mole^-,b(82-64x)g
