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9.某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡:1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.5kmol^-1;2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+40.9kJmol^-1。下列叙述错误的是A.压缩容器的体积,反应②平衡不发生移动B.低温条件有利于合成CH3OHC.通入稍过量的H2可提高CO2的转化率D.升温时,无法判断CO2浓度的变化
(3)在一定条件下二氧化碳催化加氢合成甲醇:CO(g)+3H(g)—CH,OH(g)+H,O(g)。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①一定条件下,将一定量CO,与H的混合气体置于容积不变的密闭容器中发生该反应,CO2H2下列能说明反应一定达到平衡状态的是(填标号)。a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CH3OH(g)H2O(g)b.CH,OH(g)和H,O(g)的体积比保持不变H-Hc.相同时间内,生成H-H键的数目与断开H-H键的数目相等H-Hd.容器内气体的浓度之比c(CO,):c(H,):c(CH,OH):c(H,0)=1:3:1:1c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1C3H6、C3H8、C4H8烃。②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应,生成C,H、C,H、CH,等低碳烃。定温度和压强条件下,为了提高反应速率和甲醇选择性,应当一
(2)NO2离子的空间构型为V形,写出一个与NO2离子互为等电子体的分子。HNO2酸性弱于HNO3,,请解释原因。
(5)实验结束,锥形瓶中产品经提纯后得到150mL高纯AsCl3,AsCl3的产率为90.92.2%(结果保留一位小数)。75+35.5065181.5
(2)“焙烧,时金属元素均转化为高价价氧化化物(CuO3、Fg2O3),CuFeS2FeO:),CuFeS发生反应的化学方程式为21(ueS2+1302=4(40+2124+8.2
