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若有0.2molNa2O2发生上述反应,转移电子的物质的量为VCl3l水解生成HClO和NH3,,可用作漂白剂。下列说法正确的是15'250.mol1NH3NH是非极性分子(5-3×1)B.HClO电子式为H:Cl:O:NH3中,N原子的价层电子对数为4
(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3),硬化粘结,且有碱性,其原因是(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂,试用平衡原理加以解释:
(4)利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下:i.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中,加入10mL足量浓盐酸,使用磁力搅拌器搅拌,并鼓入氮气;ii.将混合气通入200mL0.1molL^-1KI溶液中,待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化,关闭氮气(溶液体积变化忽略不计);iii.量取20.00mL吸收液,加入淀粉指示剂,用0.1molL^-1Na2S2O3标准液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知:反应原理为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中,若测定结果偏大,可能的原因是(填字母)。a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出(1)根据所学知识判断,假设2肯定不成立,理由是。
(2)“氧化浸出”时,(Re)发生反应的离子方程式为;将浸出温度控制在70^C,,其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外,还有。
