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(3)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的born-Haber循环计算得到。可知,Li原子的第一电离能为kJmol^-1,O=O键键能为kJmol^-1,Li2O晶格能为kJmol^-1
5.某化学兴趣小组利用如图装置制取SO2气体并将制得的SO2Fe(NO3)3与BaCl2的混合溶液中。下列说法正确的是A.在滴加浓硫酸之前,先向A中通入N2的目的是排尽装置内的空气B.实验室将水加入98%的浓硫酸中制取70%的硫酸XC.B中出现的白色沉淀是BrSO3B0S04D.可用装置C吸收多余的SO2和NO,,防止污染空气
10.铬酸钠可由氯气与亚铬酸钠溶液反应制得,某小组同学拟用如图装置制备铬酸钠(部分夹持装置已略去)。该实验设计存在缺陷,下列有关该实验的说法错误的是A.装置①中的固体不能使用MnO2,,可换为KMnO4B.装置③在该实验中没有使用价值,可以去掉C.装置④中发生反应的离子方程式为3Cl2+2CrO2^-+8OH^-2CrO4^2-+6Cl^-+4H2OD.装置⑤用带橡胶塞的洗气瓶吸收尾气可防止尾气泄露,效果优于敞口瓶
(1)标准状态时,由指定单质生成mol物质的熔变称为标准摩尔生成焙,如氨气的标准摩尔生成焙可用H2N^2(NH3,g))表示。规定Hn(C,,石墨)和1H20^6(H2,g)为0,,利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热,已知相关物质的标准摩尔生成如下表:乙苯分解反应C4H3C2H3(g)C3H3CHCH2(g)+H2(g)的△H=kJ+mol^-1,,该反应在(填标号)下有利于自发进行。
(3)研究发现,2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)分两步进行:第1步:2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)(慢反应);第2步:-+O2HW2+H2=2w(补充)(快反应)。。加人催化剂,主要是降低第1.(填“1”或“步反应活化能。
