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100mL12.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示,该溶液呈无色、透明、均一状态,可能还含有Fe+、Ba²H、SO。为了进一步确认,加Fe^3+、Ba^2+、H^+、SO4^2-。入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是A.原溶液肯定不存在Fe^3+、Ba^2+B.原溶液中H^+的物质的量浓度为3mol/LC.向原溶液加入少量NaHCO3溶液,反应的离子方程式为HCO3^-+H^+CO2+H2OD.向原溶液加入含0.1molBa(OH)2的溶液时,沉淀质量达到最大
、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意).在参加第十三届四次会议时指出“生态本身就是价值”,下列说法或做法中,不利于保护生态环境的是A.提倡骑自行车或乘坐公共交通出行B.为节约用水,使用工业废水浇灌农田C.生活垃圾分类科学处理D.减少化石燃料的使用,开发利用新能源
12..现有硫酸钠溶液VmL,它的密度是法错误的是ρg⋅mL,其中钠离子的质量分数是Da%,,则下列有关该溶液的说A.溶质的质量分数是71a23\%=460×142=1426%B.溶液的物质的量浓度是5a23molL^-1+8NaMC.溶质和溶剂的物质的量之比是9a:(2300-71a)9a:(2300-71a)D.硫酸根离子的质量分数是48a23
(2)N2OV形分子。和NO2中心原子都是N原子,都存在大π键(H3^4),NO2是N2O、NO2中N原子的轨道杂化方式分别为:NN-N-O键角-0N2O和NO2中N键角(填“”<”或“=”);比较O的键长并说明原因是
b.▲。(3)T^C时,在密闭容器中充入1molN2O4,保持压强不变,只发生反应Ⅱ,t1时到达平衡,v正随时间的变化如图所示,在t2时刻继续充入一定量的N2O4,t3时刻重新到达平衡,请在图中作出v逆随时间变化的曲线。
