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13.某教授团队设计了具有Se空位的Ni3Se4电极,由此设计的某种电解池如图,在M电极可收集到NH3和少量H2,下列说法中错误的是已MNNO3^-BA艺BNH3AN电极为阳极,发生氧化反应+3B:M电极上的电极反应之一为NO3^-+6H2O+8e^-NH3+9OH^-C..若以铅蓄电池为电源,则M电极与Pb电极相连D.当电路中有0.4mol电子通过时,则生成的NH3在标准状况下的体积为1.12L
(2)B(OH)3在水中存在平衡:B(OH)3+H2OH^++[B(OH)4](常温下,Kn=10^-9.34)B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)48H2O。常温下,在0.10molL^-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]^2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]^-,该水解反应的离子方程式为,该溶液pH=。
②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4^-、H2O、Mn^2+、H2O2、H^+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2O2。,则该反应的离子方程式为
10.NaCl、CsCl、CaF2是三种典型的晶体,晶胞结构如图所示。下列说法正确的是Na^+A.每个氯化钠晶胞含2个和2个Cl^-B.CsCl1晶体中,Cl^-的配位数为12C.CaF2晶体熔融时可能破坏共价键D.CaF2晶胞中,a点坐标参数为(0,0,0),则b点为(14,14,34)
④实实验检Ⅲ的的平衡常数K,=(MPa)(用气Kp=(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算,某(MPa)^-1种气体的分压=混合气体总压×某种气体的物质的量分数。保留三位小数)。
