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化学参考答案及解析知产生的气体为S0O2、N2、CO2
(4)CH4+H2OC0+3H2(4)结合流程和氧化还原知识，可知“还原浸出”转化：xmolxmolxmol3xmolCo3O4被还原为CoSO4,Na2SO3被氧化为NaSO4CH4+2H2O≌CO2+4H2配平可得Co3O4十SOg+6H+—3Co2++0转化：ymol2ymolymol4ymol+3H20
所以甲烷转化率=十×100%，平衡后体系中n(5)“氧化沉钴”时CoSO4被氧化为十3价Co,H2O2n(CH)=(n-x-y)mol,n(H2O)=(5n-x-被还原为H2O,根据电子得失守恒，氧化剂和还原2y)mol,n(H2)=(3x+4y)mol,n(CO)=xmol,剂的物质的量之比为1：2
为反应器容积为1L,所以(6)观察晶胞图，Ti原子在立方体的顶点，O原子K=x(3.x+4y)3在面心，C0在体心，所以在Z轴投影图为B,晶胞(n-x-y)(5n-x-2y)°20.(14分)里边的原子数T:8×名=1.0：6×号=3,C0:1,(1)苯乙烯(1分)则晶胞密度：0==《4859十16X3)NAX(ax10-7)sg/cm3=(2)Br1.55×1023CHOHNAXa3g/cm3
2KOH-△=+2KBr+2H2OBr19.(14分)(2分)(1)-41.3kJ/mol(2分)小于(2分)(3)14(1分)12(1分)(2)①吸附使体系中的CO2浓度下降，有利于反应(4)①NaOH水溶液(1分)a、d、e向右进行(2分)②纳米CaO吸附剂(2分)2(1分)C-H(3)较高温度(2分)(4)+y×100%(2分)x(3x+4y)3(5)9(2分)n(n-x-y)(5n-x-2y)H.CNH2(2分)【解析】(1)△H=(△H1-△H2)/2=△H4-△H3
>-NH22分)(2)①CaO吸附剂吸附体系中的CO2生成CaCO3,使体系的CO2浓度下降，有利于反应a、d、e向右进行
②纳米材料的粒径很小，所以有很大的表面积，故纳米CaO吸附效率更高
(3)该反应为熵增加的吸热反应，故易在较高温度下自发进行
4·
4+14.甲醛可作为制取酚醛树脂和消毒剂等的原料,CH4在催化剂的作用下可被氧化为HCHO。在不同的催化剂X和Y表面上光催化甲烷氧化反应的历程如图,其中吸附在催化剂表面上的物种用yx标注。下列说法正确的是2.15CH40.6A.正反应历程中最大能垒是6.71eVB.Y比X的催化效果好C.升高温度可以提高CH4的平衡转化率D.反应速率与反应物在催化剂表面上吸附的快慢无关A.56CH3COOH-7..6CH5OH^∘Cl1.499.041CHO-HCH-9.02反应历程
3.某混合物粉末由两种物质组成,为鉴别其成分,进行如下实验①取少量样品加人足量稀盐酸中,固体全部溶解。②取适量样品加人少量酸性高锰酸钾溶液中,振荡后溶液褪色。该粉末可能为A.KNO3、Al(OH)3B.NaHSO3、KBrC.SiO2、NH4HCO3D.Na2CO3、MgO
