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CuCO3Cu(OH)215.室温下CuCO,和Cu(OH)在不同的溶液中分别达到溶解平衡时,溶液中pCu与pXpCu[pCu为-c(Cu^2+),pX【代表-c(CO3^2-)或-c(OH^-)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10^-14B.c点对应的横坐标为2.2C.向浓度均为0.01molL^-1的Na2CO3、NaOH[混合溶液中滴入CuSO4溶液先产生CuCO3沉淀D.c→b的过程中,溶液中c(CO3^2-)c(H^+)c(H2CO3)-直减小
2.根据如图所示的能量转化关系判断下列说法不正确的是A.该反应是放热反应13B.ImolCH3OH(l)生成物的能量是510kJC.反应中若生成1molCH3OH(g),HCO(g)+2H2(g)CH3OH(1)能能量/(kJmol^-1)会发生改变D.反应的热化学方程式是
12.常温下ClO2为黄绿色有毒气体,易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸,与碱反应生成ClO3^-和ClO2^-等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O,实验室用如图所示方法制备ClO2水溶液,下列说法错误的是A.KClO3发生氧化反应B.反应过程中需持续通入N2C.乙装置应置于冰水浴中D.丙装置用于吸收ClO2尾气
100mL(5)现准确称取4.000g样品,经酸溶、还原为Fe,在容量瓶中配成100mL溶液,用Fe^2+,仪器名称)移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000ml·L的K,CrO,溶液进行滴定,消耗0.1000molL^-1K2Cr2O7K2Cr2O7K,Cr,0,溶液20.60mL。产品中铁的含量为(假设杂质不与K,Cr,0,反应,结果保留K2Cr2O74位有效数字)。
13.H3X为一种三元弱酸,常温下,向一定浓度的H3X溶液中滴加同浓度的NaOH溶液,混合液中lga[a表示为c(H3X)2c(H2X^-),c(H2X^-)c(HX^2)或(HX^2-.pOH[pOH=-c(OH^-)]]的变化如图所示。下列说法正确的是A.由线表示lge(H3X)c(H2X^-)pOH的变化关系B.反应2H2X^-H3X+HX^2-的平衡常数的数量级为10^-5C.当溶液pOH=7时,c(H2X^-)>c(X^3-)>c(HX^2-)D.M点时,,c(Na^+)+c(H^+)=c(H2X^-)+5c(X^3-)+c(OH^-)
