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B.p=(17V+22400j1(22.4+22.4V）C.0=17V/(17V+22400)D.C=1000Vp/(17V+22400)18.N为阿伏加德罗常数的值
下列说法正确的是()A.0.1nolFel,与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.2NAB.常温下，22.4L‘与足量的Q2反应，生成的SO3分子数为AC.常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3yAD.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA19.取一定量的铝土矿（含Al2O3、F203、SiO2)样品，放入盛有200mLH2S04溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入l0mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示
则原矿石中A203的质量是（)克沉个质02.54045NaOH溶液体积/mLA.5.1B.3.9C.2.55D.7.820.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、CI、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体：第三份加足量BaC2溶液后，得到干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（)A,该混合液中一定含有：K+、NH4、CO32、SO42,不含CIB.该混合液中一定含有：NH4、CO32、SO42,可能含K、CIC.该混合液中一定含有：NH4、CO32、SO42、CI,冈能含K+D.诿混合液中：c(K+)≥0.1mol/Lc(C032)=0.1mol/L第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题21.(共10分)回答下列问题：(1I)高铁酸钾CK2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料
FeCl,与KClO在强(2)碱性条件下反应可制取K2FeO4,同时生成KCl,其反应的离子方程式为高二化学试卷3页
为起始点,A、B、C、D、E、F为六个连续的计时点,若重锤的质量为1.0kg,2根据纸带上的测量数据,可求出打E点时重锤的速度大小为m/s,并求出对应的动能;从打O点下落到打E点的过程中重力势能的减少量为J;比较误差允许范围内减少的重力势能是否等于增加的动能。(g=9.8m/s^2,计算结果均保留3位有效数字)单位:cm
