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温度1^C4^6“浸锰”结束后,向B中加入一定量MnO2粉末,调节pH到3.8左右过滤,即可获得MnSO4溶液。查阅下表,回答加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是调共叫。
3.碱式碳酸氧钒铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O门是制备多种含钒产品]是制备的原料。下列说法错误的是A.NH4^+的空间结构为正四面体形B.基态V^4+的核外电子排布式为[Ar]3d^1C.CO3^2-中C原子的杂化轨道类型为sp^2杂化D.H2O是非极性分子
(1)除去粗盐中可溶性杂质,加入试剂的顺序是3(填标号),过滤,滴加稀盐酸调节溶液呈中性。A.NaOHBaCl2Na2CO3BaClC.Na2CO3NaOHBaCl2B.NaOHNa2CO3BaCl2
衡后测O2的转化率率为3达到平衡后测定O的转化率为30%,体系中NH的物质的量为1.2mol,则NO的转化率为,反应Ⅱ的K,=Kp=NH3物质的量为为1.2mol,则则NVO的的转分压=总压×物质的量分数)。(写出计算式即可,是
(5)已知Ksp[Ni(OH)2]=210^-15,,“滤液”中c(Ni^2+)=0.2molL^-1,,“沉镍”时,控制pH为8.50,此时Ni^2+的沉淀率为,“沉镍”后的母液含有的主要溶质为(填化学式)。
