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NaOH稀H2SO4Na2SO3、NaCl蚀刻废液→沉铜酸溶还原过滤、洗涤CuClA.[Cu(NH3)4]Cl2中的配离子为正四面体结构B.“沉铜”发生反应的离子方程式:[Cu(NH3)4]^2++2OHCuO+4NH3+H2OC.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Na^+、SO4^2-D.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl1被氧化
水NamyAlsipsdArkca.锐Ti钢各锰HgSO4水电石水水①②③④已知:电石的主要成分为CaC2,含有少量CaS等杂质;Ksp(HgS)=1.610^-52。下列说法去不正确的是NaOHA.装置①中通常用饱和NaC1溶1溶液代替水xD.B.装置②中可用酸性KMnO溶液除去乙炔中的HzSKMnO4H2SC.装置③中HgSO4中毒发生的反应为HgSO4+H2SHgS+H2SO4S+HSO:D.装置④中盛放水的作用是收集产物乙醛
②已知,I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41.3kJmol^-1;[1,2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)H2=-210.5kJmol^-1。
11.已知应1CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应2H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在T^C时的平衡常数分别为K1和K2,,该温度下反应3CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K3。,则下列说法正确的是A.反应①的平衡常数K1=c(CO2)c(Cu)c(CO)c(CuO)B.反应②中,增大氢气浓度,平衡正移,K2增大C.对于反应3,T^C时,K3=K1-K2D.反应③,,恒容时,温度升高,K值减小,则该反应为放热反应
(7)H为A的同分异构体,符合下列条件的H有种。①属于芳香族化合物;②1mol该物质与足量的Na发生反应,可生成标准状况下22.4LH2。写出其中^1H-NMR谱上峰的个数最少的结构:。
