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①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正(a)v(a)。7(填“>、一”或“<”)
(4)实验探究实验I:向0.500molL^-1Fe(NO3)3溶液中加入过量铜粉并充分振荡,溶液变成深棕色,无气泡产生。实验小组通过实验证明了反应中有Fe^2+生成,实验方案为。实验Ⅱ:向pH=1.10的溶液中加入过量铜粉并充分振荡,无明显现象。综合“实验I”和“实验Ⅱ”可知,假设成立。
6.下列图示或化学用语错误的是()A.OH^-的电子式:[:0:H]B.Mn^2+的价电子的轨道表示式:C.BF3分子空间构型为平面三角形D.P4中的共价键类型:非极性键
(2)基态C(1)0位于元素周期表的区,基态O原子核外电子占据最高能级电子云的轮廓为。(3)由CO2催化电解法制备原子的核外电子排布式为,其核外电子有种空间运动太CH3COOH的原理为①上述反应所涉及的分子中,其中属于极性分子的有种。2CO2+2H2OCH【高三第五次联考(月考)试卷·化学CH3COOH+2O2。
11.钠盐的用途广泛,Na2CO3应用于纺织、造纸、制玻璃,NaHCO3,可以制药、制糕点,侯氏制碱法可制得NaHCO3、Na2CO3等化合物,有关这两种物质的叙述中正确的是Na2CO3NaHCO3ICO,澄清BA.同温同压下,碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水,而且伴随着放热现象B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同C.用套管实验(如图所示)可以比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D.Na2CO3可用于治疗胃酸过多,NaHCO3可用于制肥皂
