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11.已知:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),恒温条3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),件下,向一个体积为2L的恒容密闭容器中通入等物质的量的A、B,经5min后反2L1mol,c(A):c(B)=1:3,应达到平衡,测得D的物质的量为1mol,c(A):c(B)=1:3,用C表示的平均反应速率v(C)=0.2mol·L·min,下列说法正确的是v(C)=0.2molL^-1^-1。A.x=20.1molL^-1s^-1B.用D表示的平均反应速率为0.1mol·L·s-iC.该温度下该反应的平衡常数K=643D.反应前后容器内气体压强之比为2:3
11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.将氯气通入水中:Cl2+H2O2H^++ClO^-+Cl^-B.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合::HCO3^-+Ba^2++OH^-BaCO3+H2OC.向Na2CO3稀溶液中通入CO2:CO3^2-+CO2+H2O2HCO3D.向硫酸酸化的FeSO4溶液中通入O2:4Fe^2++O2+2H2O4Fe^3++4OH^-
(3)甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气,反应原原理为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H=+754.8kJmol^-1。①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。②一定温度下,将1molCH4充人10L固定容积的容器中发生上述反应,实验测得反应前容器内压强为为p0kPa,容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。68min时,H2的浓度为0.06molL^-1,,反应的平衡常数Kc=1.2×1038rmin时改变的条件是缩小容器容积到5L,其中C2H2分压与时间的关系可用图中曲线L3(填"L1"L2““L3”或”)表示。
13.下列离子方程式中,正确的是A.Fe3O4和稀盐酸反应:1FeO2+8H^+=3Fe^x++4H2OB.AlCl3溶液与过量氨水反应AP^++3NH3H2O-Al(OH)3+3NH4^-C.Mg(OH)2与稀硫酸反应:NME(OH)2+2H^rMg^-+H2OD.CuSO4SO2^-+Ba^2,BeSO1
12.1时,向1L密闭容器中充入9molH2和3molSO2,,发生如下反应:3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g))△H<0,部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如下图中实线所示。下列说法正确的是A.曲线a代表H2O随时间变化的曲线B..若若t1=5,,则0~5min内v(H2O)=0.5molL^-1^-1C平衡时,该反应的平衡常数K=360D.若将容器体积减小,则虚线b可表示体积减小后n(SO2)的变化
