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图20.480.500.52α800.52aα480.52.0.4440.4NH3①容器内通入2molNH,和ImolCO,,10min时恰好达平衡,此段时间内NH的平均1molCO2,102molNH3molL^-1^-1。(用含p的代数式p0①v(NH3)=反应的平衡常数KP=反应速率容器内初始压强为p0,②若r=3.0,(填字母标号)。。表示)。③下列一定能说明容器内反应达到化学平衡状态的是
14.CH2OH与CH2-CH3在HBT6分子筛上的反应的化学方程式为CH3CH2CH3OH(g)+CH2=-CH3(g)H3CO-C(g)△H,向VL容积CH2CH3充人和CH2-CH3不变的密闭容器中按物质的量比1:1CH3OH
5.已知反应3NO+HO—2HNO+NO,3NO2+H2O2HNO3+NO表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是13
(2)在95^C下对30mL海水混合物进行加热搅拌,同时缓慢滴加约2mL1molL^-1BaCl2溶液,加热10min后取下,确定沉淀完全的实验方法是。
(2)针对反应速率与平衡产率的矛盾,我国科学家提出了两种解决方案。①方案一:使用Fe-TiO2-xHy双催化剂,通过光辐射产生温差(如体系温度为495^C时、Fe的温度为547^C,TiO2-xHy,的温度为415^C)。使在E((填“热Fe^y”或“冷Ti”,下同)表面断裂,氨气在表面生成,有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。②方案一使用M-LH复合催化剂,催化剂组成及反应温度对合成氨速率影响如图所示:
