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(2)CH4消除H2S污染的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)H<0。在恒压条件下,以n(CH4):n(H2S)=1:2组成的混合气体发生反应,达到平衡状态时,四种组分物质的量分数随温度的变化如图2所示,①图2中表示CH4、CS2变化的曲线分别是是db(填“a”“b”“c”或“”)。②M点对应温度下,H2S的转化率是
3.空空间冷原子钟是一种元素周期表中的部分信息,下列说法中正确的是A.铯原子的质子数为55B.铯属于非金属元素C.铯原子核内的中子数为55D.铯的相对原子质量为132.9gC8132.9
c(H^+)c(OH^-)=10^-20A.常温下水电离出的c(H*),c(OH)=10-20的溶液中:Na、Cl-、CO、SO:Na^+、Cl^-、CO3^2-、SO4^2-C.澄清透明的溶液中:Fe、Mg²+、Br、ClB.能使甲基橙试液显红色的溶液:NH、Mg²、ClO-、NO:NH4^+、Mg^2+、ClO^-、NO3^-0.1molL^-1Fe^3+、Mg^2+、Br^-、Cl^-
(5)“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。“沉铁”有两种方法:方法1;调节溶液pH0已知:沉铁的滤液中c(Ni^2+)=0.02molL^-1。。当c(Fe^3+)=1.010^-5molL^-1时被视为完全沉淀。用Na2CO3溶液调节pH分离Ni^2+、Fe^3+,pH范围为。(已知:Kx[Fe(OH)3]1.010^-38,Ksp[Ni(OH)2]2.010^-15方法2;:结合法。已知:Ni(OH)2+4NH3H2O[Ni(NH3)4]^2++2OH^-+4H2O。从含Fe^3+、Ni^2+的溶液中提取Fe(OH)3的方法是过滤、洗涤、干燥。(1)装置甲中用仪器X【替换分液漏斗的好处是。
a、bd三点中没有达到平衡状态的是,在T℃时,用此反应脱硝适宜的压强是T^C,1100kPa时,该反应的化学平衡常数K,=高kPa(用平衡分压代替平Kp=kPa衡浓度,气体分压=气体总压×体积分数,结果保留两位小数)。
