[泰安三模]2024年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题数学.考卷答案试卷答案,我们目前收集并整理关于[泰安三模]2024年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题数学.考卷答案得系列试题及其答案，更多试题答案请关注本网站↓↓↓
[泰安三模]2024年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题数学.考卷答案试卷答案
以下是该试卷的部分内容或者是答案亦或者啥也没有，更多试题答案请捕获只因
23:150m8⊙令®59l72(4)温度局于0，双氧水分解驯伏，浓度降低牧伏等(2分)(5)4CoC,0,+2Li,C0,+30,商温4LiC0,+10C0,(2分)(6)稀硫酸(1分)不产生气泡(1分)【解析】(1)废料中石墨不溶于硫酸，滤渣2的主要成分是石墨
(2)钴酸锂难溶于水，双氧水做还原剂，生成氧气
(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故钴酸锂的氧化性比氯气20/84化学第29页（共84页）强
(4)温度过高，双氧水分解加快，导致反应物浓度降低快，浸出率降低
(5)氧气参与反应，放出二氧化碳
(6)滤液4含硫酸钠、碳酸钠，加入硫酸除杂，采用降温结晶法析出硫酸钠晶体
18.【答案】(1)①③(1分)N20,(1分)4N0+302+2H,04H+4N03(2分)N02+S02=-S03+N0(1分)(2)①碱石灰或NaOH或Ca0(1分)AC(1分)②Ca0+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(1分)③Fe,0,+2NH,△N2+2Fe+3H,0(2分)【解析】(1)氮的固定是指将N,转化为氮的化合物，故属于氮的固定的变化是①③
+5价氮的氧化物是N205
S02可被NO,氧化为S03,本身被还原为N0,由此可写出相应的化学方程式
(2)①乙是干燥装置，应使用碱性干燥剂
b装置用于固体反应物制备NH3,D项错误：NH,NO3是易爆化学品，B项错误
②Ca0与氨水反应生成NH3与Ca(OH)2
③两种单质分别是F、N2,另外有水生成
由此可写出相应的化学方程式
19.【答案】(1)C1-S-S一C1(1分)浓硫酸(1分)(2)Mn0,+4HCI(浓)_△MnCl,+CL2↑+2H,0(2分)(3)a(1分)(4)蒸馏，收集138℃的馏分(1分)(5)吸收剩余的Cl,并防止空气中的水蒸气进入E中使S2Cl2水解(2分)(6)2S,Cl2+2H,0=3S↓+S02↑+4HC1(2分)【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢、水蒸气：装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解；装置C中氯气与硫共热反应生成二氯化二硫；装置D和E用于冷凝收集二氯化二硫粗品：装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解
(1)由二氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，二氯化二硫的结构式为C1一S一S一C;由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解
(2)A装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水
(3)为增强冷凝收集二氯化二硫的效果，应使二氯化二硫与水蒸气形成对流，则装置D中冷凝管的进水口是下口
(4)由题给信息可知，二氯化二硫粗品中混有沸点不同的二氯化硫，则二氯化二硫应选用蒸馏的方法提纯，收集138℃的馏分
(5)由分析可知，装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解
(6)由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫、二氧化硫和盐酸，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H,0—3S↓+S02↑+4HC1
20.【答案】(1)B(1分)(2)HS05(1分)(3)1:1(1分)(4)①温度升高，H02分解速率加快(1分)②2H,0+C10,+2S0,=C1+2S02+4H*(2分)》(5)①2N0+3H,02=2H+2N03+2H,0(2分)②23(c,6c,x10(2分)3V【解析】(1)N02为红棕色气体，A项错误；S02、NO2的密度均比空气大且不与空气中的成分反应，故实验室制备S02、NO,时，均可用向上排空气的方法收集，B项正确；S02使品红溶液褪色，是体现了其漂白性，C项错误；氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，NO,与H,0反应转化为HNO,不属于氨的固定，D项错误
(2)SO2与SO,的混合气体持续通入一定量的化学第30页（共84页）NaOH溶液中，开始时NaOH过量，反应生成Na2S04、Na2SO3,NaOH完全反应后，随着SO2与S03的不断加入，Na2S04不反应，Na2S03逐渐转化成NaHS03,当Na2S03完全转化成NaHS0后，通入S02不再反应，S03与NaHS03反应生成Na,S03和S02,直至NaHS03完全消失，图中表示的离子浓度先为0，后增大再减小，最后变为0，则该离子是H$0
(3)分析题意可知，若得到的盐全部为NaNO2,则需保证N0和NO2的物质的量之比为1：1，即原料HNO,和S0,发生反应：2S02+2HN03+H,0一N0+N02+2H,S04可知原料HN03和S02的物质的量之比为1:1
(4)①H,02不稳定，温度高于60℃后，导致H,02分解速率加快
②$02具有还原性，
分析根据指数函数和对数函数的性质，分别判断三个式子值的范围，可得答案．
解答解：∵${y}_{1}={4}^{0.9}$∈（1，+∞），
${y_2}={log_{\frac{1}{2}}}4.3$∈（-∞，0），
${y_3}={（{\frac{1}{3}}）^{1.5}}$∈（0，1），
∴y1＞y3＞y2，
故选：D．
点评本题考查的知识点是指数函数和对数函数的性质，难度不大，属于基础题．
