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12.一种Cl^-介导的电解合成方法能够将丙烯高效、高选择性地转化为环氧丙烷,其反应机理如图所示。下列说法正确的是A极反应i-22Cl^-2Cl2+H2OHClO+H+H一HCIOOH+HC阴离子交换膜2OH2H2O、+2eH2B极2C^-+2H2OA.B极为阳极B.A极电极反应式为2Cl^-+2e^-Cl2C.反应i的副产物为CH2OHCHClCH3D.外电路通过1mol电子,理论上可得到1molol
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A..标准状况下,22.4LH2S气体中所含H^+数目为2NAB.N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NAC.2L1molL^-1CuSO4溶液中所含Cu^2+的数目为2NAD.与物质的量相同的C2H5OHCH3OCH3所含的共价键数目不同
4.下列说法中正确的是A.A.若△H<0△H0,AS>0,该化学反应在任何温度下都不不能能白自发发进行B.知道了道了某过程有自发性之后,就能确定该过程是否一定会发生C.一定温度下,反应2NaCl(s)——2Na(s)+ClyD.2NaCl(s)2Na(s)+Cl△H>0△S45>y也一定能
(3)碱性蚀刻废液回收法:某碱性蚀刻废液主要含[Cu(NH3)4]^2+等,从其中回收CuSO4的工艺流程如图所示。3O晶体①步骤I中[Cu(NH3)4]^2Cu(OH)Cl沉淀的离子方程式为②“滤液”的用途为(填一条)。
3.高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型、高效、多功能水处理剂,在酸性或中性溶液中会快速产生O2,,在05^C、强碱性溶液中较稳定,实验室利用反应:Cl2+Fe(OH)2+KOH[]K2FeO4+KCl+H2O制备高铁酸钾,下列说法正确的是A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+3B.该制备反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2C.明矾和高铁酸钾作水处理剂的原理完全相同D.实验室可用带橡胶塞的玻璃瓶存放高铁酸钾
