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5.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量的浓硫酸反应。下列说法错误的是Cu+2H2SO4=CuSO4+2+2O+2SO2①②③A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B.①中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)(浓)CuSO4+SO2+2H2OC.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
11.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.泡沫灭火器的反应原理:2Al^3++3CO3^2-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性:Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-BaSO4+H2OC.向AgCl沉淀中滴加NaI溶液,白色沉淀变黄:AgCl(s)+I^-(aq)AgI(s)+Cl^-(aq)D.NaHSO3溶液的水解方程式:HSO3^-+H2OH3O^++SO3^2-
3.某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=kc^m(A)c^n(B),其半衰期(当剩余反应物浓度恰好是起始浓度的一半时所需的时间)为0.8k改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示。下列说法不正确的是A.c1=0.75、v2=6.4B.该反应的速率常数k=6.410^-3^-1C.在过量的B存在时,反应93.75%的A所需的时间是500minD.升高温度、加人催化剂、缩小容积(加压)均使k增大导致反应的瞬时速率加快
(4)在一定条件下,向体积为2L的密闭容器中通入2.0molCO2和6.0m和物质的量随时间的变化如图1所示,则平衡时COCO2的浓度为,反应①的化学平衡常数是mol^-2L^2。
4.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位(ERC))也产生了突跃,进而确定滴定终点的位置。常温下,用cmolL^--1盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其他杂质不参与反应),电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.水的电离程度::c>b>aB.a点溶液中存在关系系:c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(CO3^2-c(HCO3^-)+c(Cl^-NaHCO3的质量为0.084cgC.VmL该纯碱样品溶液中含有D.c点指示的是第二滴定终点,b到过程中存在c(Na^+)<c(Cl^-):一表示电极电位曲线图
