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8.CO2催化氧化C2H6的反应为CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)△H;该反应可分两步进行,反应1C2H6(g)2(g4)反应2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2。,按照n(CO2):n(C2H6)=1:1投料,测得C2H6平衡转化率[(C2H6)]与温度、压强的关系如图所示,已知H>H1。,下列说法错误的是A.压强p1、p2、p3由大到小的顺序为p1>p2>p3B.总反应及两步分反应的反应热△H均大于0△HC.压强为.压强为p,温度为TK时,总p1,KP=87p1D.压强为p,温度为TK时,总反应的ρ0平衡开始=7:5p1,
10.乙烯可用于制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)HT2B.a、b两点对应的平衡常数:Ka>KbC.a点对应的体系中,反应从开始到平衡的2min内,v(H2O)=0.16molL^-1^-1D.b点对应的体系中,m=1.8
10.乙烯(C2H4),,丙烯(C3H6)、丁烯(C1H6)都是基础化工原料,这三种烯烃之间存在下列三个反应:反应I:3C3H3(g)4C3H5(g)H1=+78kJmol^-1反应Ⅱ:2C1H4(g)3C3H4(g)H2=+117kJmol^-1反应Ⅲ:C4H8(g)2C1H4(g)H3在恒压密闭容器中,反应达到平衡时,三种组分的物质的量分数随温度T的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.反应Ⅲ的H1=+104kJmol^-1B.700K时,反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数K2.2210^-2(以物质的量分数代替平衡浓度)C.提高C1H5的物质的量分数,需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂D.超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动,反应Ⅱ正向移动11,CH4联合H2O和CO2制取H2时,发生的主要反应如下:1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+206kJmol^-12CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H2=+247kJmol^-1将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器,在不同温度下,反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示,下列说法正确的是A..由①②可知,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=+41kJmol^-1B.反应条件不变,若反应足够长时间,①比②先达到化学平衡状态C.其他条件不变时,升高温度,的化学反应速率减小,②的化学反应速率增大D.其他条件不变时,增大原料中H2O的浓度可以提高产物中n(H2)n(CO)的值
15、下图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM^-、M^2-的浓度对数lgc随pH的变化图像。下列分析错误的是A.该二元酸浓度为0.10mol/LB.pH=1.89时,c(H2M)=c(HM^-)>c(M^2-)C.pH=7.0时,c(M^2-)-c(HM^-)=1.77D.在NaHM溶液中,水的电离受到抑制
⑤氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3H2O,,根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式可写为H-N⑥HF晶体沸点高于HCl,,是因为HCl共价键键能小于HFA.3B.4C.5D.6
