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。(5)“电解”过程中溶液酸度过高,会降低电解效率,原因为2”(填“电解液1”或“电解液2”)是流程;若用如图图所示电解装置,离子交换膜应选用(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜;其中M2++20=Mn
(4)“除杂”中,若(填离子符号)完全沉淀,即可视为其他杂质离子也完全沉淀,此时溶液中c(Cu^2+)c(Ni^2+)=;将“滤液4”中的杂质除去后,可从该溶MnSO4H2O,液中获取MnSO,·HO,试根据图1所示,完成下列操作:在高于40℃的条件40^C下,将溶液、,洗涤,最后低温干燥。
(3)在一定条件下,向1L恒容密闭容器中充入2molCO2和3molH2,发生反应①和反应③,,达到平衡时CH3OH的选择性为0.8,体系压强减小了20%,则H2的平衡转化率为(结果保留两位有效数字,下同);该温度下,反应①的化学平衡常数K=。(提示;CH3OH的选择性=n(CH3OH)n(CH3OH)+n(CO))
11.微生物法没出黄铜矿(CuFeS2,其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图。下列说法错误的是A.该方法的原料只有黄铜矿和氧气B.Fe2(SO4)3,和H2SO4可以循环利用C.微生物在整个转化过程中起催化作用D.当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe^3+时,生成2molSO4^2-同时消耗4.25molO2
11.某科学家使用Li6P2W18O6228H2O(用PCM表示,其中P为最高价)作为电子与质子的载体和Fe-TiO2催化剂,通过常温常压电化学还原氮气得到火箭燃料肼(N2H4),反应原理如图所示。下列有关说法正确是20A.Li6P2W18O6228H2O为混合物B.A电极的反应式为N2+4e^-+4H^+N2H4C.若使用铅蓄电池作电源,则B电极应与Pb电极相连D.若质子交换膜中有NA个H^-通过,B电极有22.4L4O3产生
