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10.工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO4。。“酸性歧化法”中,利用软锰矿(主要成分为MnO2)先生成K2MnO4,进而制备KMnO4的流程如图所示。下列说法正确的是A.为加快“熔融”反应速率,可将矿石粉碎,并用玻璃棒不断翻炒固体B.“酸化”时若改用盐酸,则反应为3MnO4^2-+4H^+2MnO4^-+MnO2+2H2OC.“结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶D.该流程中涉及的氧化还原反应至少有2个
b(5)步骤b中量取待测液的滴定管为(填酸式"或“碱式”)滴定管:实验所得Co2O4,粉体中钴元素的质量分数为70.89保留三位有效数字)。
9.某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡:①CO:(g)+3H(g)—CHOH(g)+HO(g)H=-49.5kJ·mol;1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.5kJmol^-1②CO/(g)+H(g)—CO(g)+H:Og)AH=+40.9k·mol2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H24)2=m.0.10下列叙叙述错误的是P2nAA.压缩容器的体积,反应②平衡不发生移动②B.低温条件有利于合成CH,OH-CH3OHH2C.通入稍过量的H可提高CO:的转化率CO2D.升温时,无法判断CO:浓度的变化CO2卷6第2页(6页)
(4)在一定条件下,向容积为2L的密闭容器中通人2.0molCO2和6.0molH2,CH3OH和CO2物质的量随时间变化如图甲所示,则平衡时的浓度为,反应①的化学平衡常数是mol^-2L^2,,升高温度,该反应的化学平衡常数K会(填“增大”“减小”或“不变”)。
6.地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀,为减少腐蚀的发生,可使钢管与外接电源相连,使其表面形成致密的Fe3O4。下列说法错误的的是直流电钢管应与电源的负极相连B.电压过高有可能会加剧腐蚀A.C.发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强D.厌氧腐蚀过程中有FeS生成
