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g多m洁P
n后反法平我，电0的物质的分数为12.56
回答下列问题：D反应达到平衡c(CH,)二mol·L1,H2的平衡转化率为%
e0-4min内，C0)smol·L-1·min1
定应法5：报食休的总压与时合限是是比为(填标号)
D对于反应COC十3H(g)一CH(g)十HO(g),下列说廷正的是大每消托1mlC0的同时断裂40l酸氢健，则该反位达平衡且每消耗6，同时转移18m0l电子C反应进行到英时刻时，H:与CH,的物质的量之和可能为0.36lD不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中的n(C:n(D:m(O)恒为1：8：15)该反应达到平衡后，再向密闭容器中充人物质的量均为0.1m01的C0和CH,此时E(填“>”、“<”或“一”)，判断的理由为(写出具体喷的计算过程)
19.5分)硫及其化合物在生产，生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题
些已知：常温下KNH
·H.0)=1.6×105,1g2=0.3
()(NH):SO,溶液可用来除铁锈，其原因是(用离子方程式表示)
篇(2)常温下，0O·L的(NH),SO,溶液的pH=,由水电离出的c(H+)=mol·L
gt+h之hM+HtCH)=0X101+0(3)常温下，向100mL0.Ymol·L1NH,HsO,溶液中滴加↑pHO.1mol·L1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）
相①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为050100150200(用离子符号表示)
V(NaOH溶液)/mL够②c点时，c(NHt)十c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)c(SO)
③d点时，cNH)十c(NH
·H,O)霄c(Na)++c(SO)④e点时，溶液中的溶质为(填化学式)
(4)常温下，0.1mol·L1的Al2(SO)3溶液的pH为3，则K[A1(OH)]=X1oS04=W+H49w+n己临和+H0=+
5.下列有关NH2OH、NH3、NH2^-、NO3^-的说法正确的是A.NH2OH难溶于水B.NO2^-的空间构型为直线形C.NH3的键角比NH2中的大D.1mol[Cu(NH3)4]^2中含有4molo键
(5)将少量的固体Ca与稀盐酸混合,发生反应的化学方程式为Ca+2HClCaCl2+H2。①该反应的反应类型为(填“氧化还原反应”或“复分解反应”)。②下列有关稀盐酸的说法正确的是(填标号)。A.HCl的摩尔质量为36.5B.稀盐酸能导电,是由于其溶液中有可自由移动的H^+和Cl^-C.稀盐酸能导电,但稀盐酸既不是电解质又不是非电解质D.实验室中,稀盐酸可用铝制器皿来盛装
