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10.1molL^-1NaCN溶液和0.1molL^-1NaHCO3溶液中,c(CN^-)c(HCO3^-)(填“>”“<”或“=”)。②常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3,,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。③室温下,一定浓度的CH3COONa溶液pl=9.溶液中c(CH2COO)c(CH3COOH)=④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是
(1)写出铁酸锌(ZnFe2O4))中铁元素的化合价为。(2)Ga位于周期表ⅢA族,性质与Al相似,反萃取后水溶液中银元素以(用化学式表示)存在。
(2)(2)一定温度下,向11L1molC3H81L的密闭容器中充入1molCH发生反应CH(g)—CH(g)+①0~10min内的平均化学反应速率v(CH)=情况v(C3H6)=H(g),经过10min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。①0∼10min0.5molL^-1^-1。
6.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g))在密闭容器中达到平衡时,测得,c(N2)=0.10molJL、c(H2)=0.20mol/L、c(NH3)=0.20mol/L。0.10mo/Lc(H)=0.20mol/L、e(NH,)=0.20mol/L。相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,下列说法不正确的是()A.平衡时NH3的体积分数:①=②B.③中:v水>vC.④中反应达到平衡时,N2的转化率为50%D.该温度下,③中反应的平衡常数K=
2.NF3是一种优良的蚀刻剂,其制备原理为4NH3+3F2CuNF3+3NH4F。下列说法正确的是A.中子数为10的氟原子:10^19FB.HF的电子式:H^+L:F:C.NF3的空间结构为平面三角形D.第一电离能:F>N>O
