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4+204898&87(4)保持总压为pkPa,向反应器中充入乙醇(g)和氮气(不参与反应),发生反应::2CH3CH2OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g).,测得乙醇的平衡X[n(N2)n(C2H5OH)]]、温度(T)的关系如图2所示:O221-20①其他条件不变时,随着X增大,乙醇的平衡转化率增大的原因是TT2T:(填“>”或“<”)、T1T温度下,投料比为1.0时,平衡常数K为kPa(提示:用分压KpkPa计计算的平衡常数为K,,分压=总压×物质的量分数)。Kp,
13.已知;1CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1=-166.0kJmol^-12CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol^-1在p=110^4Pa、、恒定容积的密闭容器中充入1molCO2、4molH2,,在不同温度下,经过10min,测得容器中各含碳物质的物质的量分数[如CO2的物质的量分数=n(CO2)n(CO2)+n(CO)+n(CH4)]]与温度的关系如图所示。下列说法正确的温()A.曲线Y为CH4的物质的量分数-温度曲线B.随着温度的升高,平衡时体系中系中n(CH4)n(H2O)C.若a点为平衡点,则反应的平衡常数K7=D.若点为平衡点,CO2的转化率为25%
①精制过程既要将杂质离子Ca^2+、Mg^2+、SO4^2-完全沉淀,又要保证不引入新的杂质。应加人所选沉淀剂的合理顺序为NaOH、、(填化学式)。
2.臭氧分解反应:2O33O2的历程包括:·(快)2:O1+O2O2反应1:O3O2+O.反应(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl⋅)能够催化O2分解,加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A..活化能:反应①>反应②B.O3分解为O2的速率主要由反应②决定C.Cl.·主要参与反应①,改变O3分解的反应历程D.Cl·参与反应,提高了O3分解为O2的平衡转化率
眼睛、呼吸系统等有刺激性。实验室制取苯氧乙酸的流程如下:ONaOCH2COONaCOONa稀硫酸OCH2COOH。下列说法错误的是CH2ClCOOH-CH2ClCOONaA.本实验需要戴护目镜并在通风橱中进行B.向苯酚中加少量的水,充分振荡后可得到浊液C.苯氧乙酸分子中共平面的原子最多有17个D.CH2ClCOOH与足量烧碱溶液共热生成HOCH2COOH
