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6.下列性质中,可以证明HA是弱酸的是()①体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应;②NaA溶液显碱性;③在相同条件下,物质的量浓度相同的HA溶液的导电性比盐酸弱;41molL^-1的HA溶液的pH=1;⑤HA溶液中HA、A^-、H^+*同时存在;⑥pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时,开始放出H2的速率一样A.①②③⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥
t1(2)在T2K温度下,经后反应达到平衡。10t1内,的反应速率v正(SiH2Cl2)=SiH2Cl2molL^-1^-1。②在T2K温度下,该反应用各组分的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常数Kx=(用分式表示)。
6.已知反应S2O8^2-(aq)+2I^-(aq)2SO4^2-(aq)+I2(aq),,若往该溶液中加人含Fe^3+的某能溶液,反应机理如下:量12Fe^3+(aq)+2I^-(aq)=I2(aq)+2Fe^2+(aq)22Fe^2+(aq)+S2O8^2-(aq)2Fe^3+(aq)+2SO4^2-(aq)下列有关该反应的说法不正确的是A.增大S2O8^2-的浓度,反应②的反应速率加快B.Fe^3是该反应的催化剂C.该反应是放热反应D.往该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,适当升温,蓝色加深
5.甲磺酸(CH3OH,沸点为167^C)是一种一元强酸。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是π键数目为2NA标准状况下,22.4L甲磺酸中含B.常温下,9.6g甲磺酸中所含H^+的数目为0.1NAC.常温下,1mol甲磺酸中S原子的价层电子对数为6NAD.常温下,1L0.5molL^-1甲磺酸钾溶液中水电离出的OH^-的数目为10^-7NA
5.前四周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐;Y基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸,用W原子轰击98^249Cf可发生反应:W+98^249Cf118^294Og+30^1n,,下列说法正确的是()A.第一电离能:Z>Y>XB.简单氢化物形成晶体中,一个分子周围紧邻分子数:Y>ZC.键角:XY2^->XY3^-D.W的氧化物可用作干燥剂
