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(4)实验前,装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却,目的是,关闭K1、K3,,打开K2,一段时间后装置E中有Na2S2O3晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为.
(1)H1=-58人gmol^-1。反应Ⅲ的活化能(填“”或“<”)E。
.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1mol新戊烷中所含共价键数目为16NAB.将1molNH4NO3溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液1molI2(g)D.密闭容器中,1molI(g)和1molH(g)充分反应后分子总数为2NA中NH4^+的数目为NAC.标准状况下,2.24LCl2溶于足量NaOH溶液中,转移电子数为0.2NA1molH2(g)
③若在恒温、恒容密闭容器中发生反应,能表明反应体系达到平衡状态的是(填标号),A.体系中混合气体的密度保持不变B.混合气体的压强保持不变C.断裂3molC-H键的同时断裂2molH-H键D.转化率的比值(CO)a(H2)保持不变(3)在压强为100MPa的恒压密闭容器中,投人1molCO2和3molH2,发生上述竞争反应I和I测得CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(的选择性=的物质的量随温度的变化如图乙所示。反应的CO2的物质的量①在T^C时,反应的平衡常数Kp=(用分数表示)。②若反应5min到达点且此时CO2的转化率和CO的选择性均为30%,用分压变化表示的速率v(CH3OCH3)=MPa^-1。
3.高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型、高效、多功能水处理剂,在酸性或中性溶液中会快速产生O2,,在05^C、强碱性溶液中较稳定、实验室利用反应:Cl2+Fe(OH)3+KOH-K2FeO4+KCl+H2O制备高铁酸钾。下列说法正确的是A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+3B.该制备反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2C.明矾和高铁酸钾作水处理剂的原理完全相同D.实验室可用带橡胶塞的玻璃瓶存放高铁酸钾
