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6.下列离子方程式与所给事实不相符的是AA.明矾净水:Al^3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H^+B.向AgCl浊液中通入H2S,浊液变黑:2AgCl+H2SAg2S+2H^++2Cl^-C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca^2++HCO3^-+OH^-CaCO3+H2OD.向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的NaOH溶液:H3PO3+2OH^-HPO3^2-+2H2O
②若合金晶胞边长为anm,其密度为dganm,其密度为dgcm^-3,则阿伏加德罗常数(NA)的数值为(列出计算式即可)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A.n(NH3):n(CO2)=2:1B.混合气体的密度不再发生变化C.单位时间内消耗1molCO2的同时生成1molH2OD.NH3的体积分数在混合气体中保持不变
3.研究发现Pd2团簇可催化的氧化,在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出),如图为路径1和路径2催化过程的能量变化。下列说法错误的是A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成B.反应路径2的催化效果更好C.催化剂不会改变整个反应的△HD.路径1中最大能垒(活化能)EE=1.77eV
0.1molL^-1NaOH12.室温下,取10mL0.1mol·L-某二元酸HA,滴加0.1mol·L7的NaOH溶10mL0.1molL^-1H2A,液。已知:HA—H++HA,HA-—H++A²。下列说法错误的是H2AH^++HA^-,HA^-H^++A^2-。A.0.1molL^-1的H2A溶液中有L-1c(H^+)-c(OH^-)-c(A^2-)=0.1molL^-1B.当滴加至溶液呈中性时,溶液中c(Na^+)=2c(A^2-)+c(HA^-),消耗NaOH溶液的体积小于10mLC.当消耗NaOH溶液的体积为10mL时,溶液的pH<7,,此时溶液中有c(A^2-)=c(H^+)-c(OH^-)D.当消耗NaOH溶液的体积为20mL时,此时溶液中有c(Na^+)=2c(HA^-)+2c(A^2-)
