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9.已知(A、B分别代表两种元素):1.2Fe^3++2A^-2Fe^2++A2;H.2Fe^2++B22Fe^3++2B^-。下列说法正确的是A.反应i中Fe^3+表现了氧化性、反应中Fe^2-*表现了还原性B.反应i、反应i能说明得电子能力:B原子Fe^2+>AD.反应A2+2B^-2A^-+B2能发生
KClFe^3-+3SCN^-7.某小组同学探究KCl对Fe+3SCNT—Fe(SCN),平衡体系的影响,Fe(SCN)3.将等体积的0.005molL^-1FeCl3溶液(已用稀盐酸酸化)和0.010.01molL^-1KSC溶液混合,静置至体系达平衡,得红色溶液a。.各取3mL溶液a放入3支比色皿中,分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示,341一达到新的平衡饱和KCl1溶液32-已知①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色深,透光率低;30Q②在水溶液中,FeCl4]显黄色。28下列说法错误的是4.0molL^-KCl26溶液A.稀盐酸酸化FeCl3;溶液的目的是抑制Fe^30.04mnolL^-1KB.实验中采用浓度较低的FeCl3溶液,主要是为了避免Fe(OH)3的颜色对实验产生干扰24液01015202530C.加人KCl1溶液,,Fe^3+和SCN平衡体系的K值不变t/sD.随着KCl溶液浓度增大,Fe^3++3SCN^-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动
2NaClO2溶液加硫酸酸化后的溶液中,n(ClO2):n(Cl^-)=。
16.向含Cl^-、Fe^2+、Br^-、I各0.1mol(其余为Na^+)的溶液中通入标准状况下的Cl2,,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图像正确的是11222433644448(CIyL1122243366448(CI,L04336448(C,L01.122243364481.122243364.48“(Cl2)/LABCD分数
CH3Cl、CH3CHO(5)参照上述流程,设计以CHCl、CHCHO为原料合成丙酮的路线:(无机试剂和有机溶剂任选)。
