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(5)步骤④中分液操作叙述正确的是(填选项字母)。A.向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚,盖好玻璃塞,将分液漏斗倒转,用力振荡B.振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气C.经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层D.液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔E.分液操作时,分液漏斗中的下层液体由下口放出,然后再将上层液体由下口放出
(4)该流程选用的N235是一种阴离子型萃取剂,将酸浸液中的Y0^2化为VQ2^-再用氨水中和可以形成阴离子,写出其中过氧化氢氧化VO^2+的离子方程式:
13.现用菱锰矿(主要成分MnCO3,,含有FeCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3为原料制备MnO2的流程如图:下列说法正确的是A.将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为坩埚B."氧化时发生的离子方程式为MnO2+Fe^2++4H^+Mn^2++Fe^3++2H2OC.“中和”时加入的物质X可以是CaCO3D.“电解”时MnO2在阴极生成,过程中同时生成可循环利用的物质H2SO4
14.我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,即侯氏制碱法”。其主要生产工艺流程如图7,下列说法中正确的是()图?A.母液中加人固体氯化钠和通人氨气有利于析出副产品氯化铵NH3B.该流程中可循环使用的物质只有NH,NH3,aC.饱和食盐水中应该先通入CO再通人NH,操作a是过滤CO2NH4Cl,D.母液中的溶质只有NH,Cl,可直接作氨肥
7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。W与Y可形成原子个数比为2:1的分子,且该分子含有18个电子。基态Z原子3p轨道上有3个电子。下列说法正确的是A.原子半径:W<X<YXD.Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
