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7.氯碱工业的原理为2NaCl+2H2O催化剂2NaOH+H2+Cl2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.当生成33.6LH2时,参加反应的Cl^-数目为3NAB.18g水中含有共用电子对数目为2NAC.当生成2molNaOH时,制得H2中含有的质子数为4NAD.当生成NaOH溶液的浓度为0.2molL^-1时,转移电子数为0.2NA
(4)遇FeCl3,显紫色的化合物J是F的同分异构体,J中无过氧键,1molJ与足量的Na反应生成0.5molH2,,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,蜂雨面积比为6:3:2:1,J的可能结构有种,写出其中一种的结构简式
(2)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中阴离子的空间结构是。中心原子的杂化形式为,LiAlH4中,存在(填字母)。A.离子键B.o键C.π键D.氢键
(5)K是B的同分异构体,且符合以下条件的K的结构简式有种。i.K呈两性,且1molK最多与4molNa2CO3反应ji.K的核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积比为2:2:2:3
(2)“溶解”过程中生成Cu^2+的离子方程式为;利用硝酸也能溶解CIGS.不用硝酸代替HCl1和H2O2溶解的原因是.
