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1［河北二模］2024年河北省初中毕业生升学文化课考试化学试卷答案试卷答案
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15.氢能是未来绿色能源的重要组成部分。从节能降耗的角度出发,电解水的阳极部分借助Fe^2+/Fe^3+氧化还原反应和H2S的吸收工艺,在阴极电催化剂析氢反应进行耦合制氢,将电解水的电压从1.55V降低到0.89V,装置如图所示。下列说法错误的是B.电解过程中,质子交换膜可以换成阳离子交换膜C.工作时,关闭1、2室之间的离子通道,每生成1molFe^3+,,有1molH^+从1室移动到3室D.能够在低电压下同时实现电解析氢和回收硫资源
3.CH4和Cl2,混合气体在光照下反应生成四种氯代物,其沸点如表所示:利用如图所示装置对上述氯代物进行分离,下列叙述正确的是A.毛细玻璃管可以用沸石或玻璃棒代B.克氏蒸馏头的作用是减少液体进入冷凝管C.收集氯仿时温度计指示温度为39.8^CD.四氯化碳中一定混有另外三种氯代物
(5)测定产品纯度。取(agSiCl4产品品溶于足量蒸馏水中(假设生成的HCl全部被水吸收),将混合物转入锥形瓶中,滴加甲基橙溶液,用cmolL^-1的标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应),消耗滴定液VmlD.则产品的纯度为68c%(用含a、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量Cl2则测得结果偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)对于胃溃疡患者,通常使用Al(OH)3代替NaHCO3治疗胃酸过多。某化学小组测定药片中Al(OH)3质量分数的过程如下:先配制好浓度均为0.1molL^-1的盐酸与NaOH溶液各250mL,再取0.10g药片研碎(已知药片中的其他物质不与HCl或NaOH反应),加入到30mL0.1molL^-1HCl溶液中完全溶解,再加入0.1molL^-1NaOH溶液中和过量的HCl,并记录所消耗的NaOH溶液的体积。①将药片研碎的主要目的是。②实验过程中配制250mL0.1molL^-1盐酸,需要用量筒量取密度为1.2gcm^-3质量分数为36.5%的浓盐酸mL。
A.位于棱心和面心的为Mn原子B.Mn原子的配位数为4C.Cr原子之间的最短距离为为14anmD.Mn元素的第一电离能大于Cr元素的第一电离能
