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B.第②步应直接蒸发结晶得到无水MgC3MgCl2C.氯碱工业的产物NaOH在阳极生成NaOHD.从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素
2.用于量取5.00mL0.1molL^-1NaOH溶液的仪器是A.胶头滴管B.容量瓶C.筒D.滴定管
2.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4:456C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤D.用盐酸滴定NaOH溶液:④⑥
(1)丙烯歧化法反应原理为2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)H.。向恒温恒容的密闭容器中通人一定量的C3H6,,生成C2H4的物质的量与时间的关系如表所示:①a=;初始时总压强为p甲,5时总压强为,p5m1,,则p②其他条件不变,若缩小容器的体积,则C3H6的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
B.操作1中NaOH完全溶解后,为避免吸收空气中CO2,,应立刻进行操作2C.操作4中如果仰视刻度线定容,所配NaOH溶液浓度偏大D.将1.0molL^-1的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后,物质的量浓度变为2.0molL^-1
