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羽宸教育·新课程教研联盟 广西2024届高中毕业班5月仿真考(2024.5.21)数学.考卷答案试卷答案
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18.(14分)酸性KMnO4溶液是中学常用的强氧化剂
(1)用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(F®S2)的混合物时，发生以下两个反应：反应I:2MnO4+Cu2S+8H=2Cu2++SO2+2Mn2++4H20反应IⅡ：MnO4+FeS2+H中→Fe3++SO?+Mn2++H20(未配平)①反应I中，被氧化的元素为，每生成1molSO时转移电子的物质的量为mol
②配平反应IⅡ的离子方程式：MnO4+FeS2+H+=Fe3++SO?+_Mn2++H2O比较氧化性：MnO4Fe3+（填“>”或“<”)③若反应I和反应IⅡ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应IⅡ中消耗的还原剂的物质的量之比为(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HC3)，向此污水中加入KMO4溶液可将其中的三氯乙烯除去
已知该反应氧化产物只有CO2,KMnO4被还原为MnO2,写出该反应的化学方程式，并用单线桥注明电子转移的方向和数目19.(14分)FeCl3是常见的化学试剂，某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验
己知：FeCl3晶体易升华，FeCl3在溶液中易水解
I,用铁粉制备FC3晶体（实验装置如图所示）浓盐酸硬质玻璃管碱石灰饱和铁粉MnO2l食盐水陶土网收集器冷水B(1)装置D中发生反应的化学方程式为(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是(3)F中所加碱石灰的作用是IⅡ.探究FeC3溶液与Fe的反应(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入过量Fe粉，发现溶液的红色褪去
用离子方程式解释红色褪去的原因：高三化学试卷第7页（共8页）
分析（1）直线l过（3，0），斜率为-1，可得方程
（2）设圆心C（a，$\frac{2a+8}{7}$），半径为r，可得圆的方程，把点A和B的坐标代入方程，求出a及r的值，即得所求的圆的方程；
（3）求出圆心到直线的距离，与半径半径，即可判断直线l与圆C的位置关系．
解答解：（1）直线l过（3，0），斜率为-1，可得方程为y-0=-（x-3），即x+y-3=0；
（2）设圆心C（a，$\frac{2a+8}{7}$），半径为r，
则圆的方程为（x-a）2+（y-$\frac{2a+8}{7}$）2=r2，
把点A（1，2）和B（-2，3）的坐标代入方程可（1-a）2+（2-$\frac{2a+8}{7}$）2=r2，①，
（-2-a）2+（3-$\frac{2a+8}{7}$）2=r2，②，解①②可得a=3，r=$\sqrt{13}$，
故所求的圆的方程为（x-3）2+（y-2）2=13．
（3）圆心到直线的距离d=$\frac{|3+2-3|}{\sqrt{2}}$=$\sqrt{2}$＜$\sqrt{13}$，
∴直线l与圆C相交．
点评本题考查圆的标准方程的形式，考查直线与圆的位置关系，考查学生的计算能力，属于中档题．
