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12.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,发生的反应为4NH3+5O2催化剂ANO+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.11.2LO2分子中,所含的氧原子总数为NAB.1.8gH2O中含有的中子数为0.8NAC.等物质的量的NH3和NO分子中,所含的分子总数均为NAD.该反应属于氮的固定
(3)苯胺可以与铜、铁、镍的离子形成配离子,苯胺与镍离子形成的配离子如图所示已知Ni位于六个苯胺形成的正八面体中心,其中该配离子中∠H-N-H(假设为角1)与NH2分子中∠H-N-H(假设为角2)的大小关系为角1(填“>”“=”或“<”)角2,配离子中Ni的杂化方式最可能为(填字母)。A.sp^2B.sp^3C.sp^3dD.sp^3d^2((4)铁和氮形成的一种化合物Fe4N3具有高磁导率,可用于制备电子元件,其晶胞结构如图所示:
(4)工业上,还可用电解法制取KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料,电解KI溶液。电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加人阴极区,电解槽用水冷却(实验装置如图11所示)。阳极区的反应是。
O2,2.室温下,某恒容密闭容器被可移动的活塞隔成左、右两室,左室充入等物质的量的CO和O,,右室充入等物质的量的H,和O,。起始时活塞位置如图所示,同时引燃左右两室的混合气体,反应后恢复到室H2O2。温,则此时活塞所处的位置为D20+020(2ht0.兰2h.20+020(2ht0.兰2h.A.1B.2
2T2^C和T5^C下,平衡常数:K2(填“>”、“<”或“=”)K5。
