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①由图2可知,某盐酸酸化的FeCl溶液中c(Cl^-)=3molL^-1,,继续通入少量HCl,主要发生的离子反应方程式为(已知:lg3=0.5)。
(4)向某密闭容器中,通入一定量的C3H6和NH3发生上述反应,反应I在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行;恒温时体系达到平衡后,若压缩容器体积,则反应Ⅱ的平衡(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
④土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去),酸性条件下,Fe^2+脱除水体中硝态氮(NO3^-)生成N2的离子方程式为10F2++2NO3+12H=N2+10Fe3++6Hu。
(6)向含有细菌和少量悬浮物的废水中加入少量K,FeO4溶液一段时间后,测得废水中细菌基本被除尽,且水变澄清。最终水变澄清的原因为。
10.在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水,再向②③中分别滴人3滴NaBr溶液、NaI溶液;向④⑤两个孔穴中分别滴人3滴溴水,向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是新制的氯水NaBr溶液A.新制氯水中水的电离程度大于纯水的B.①②③可得出氧化性:Cl2>Br2>I2C.若用久置的氯水进行上述实验,实验现象与原实验现象完全相同D.上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律Nal溶液澳水
