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留两位有效数字),该条件下反应a的③相对压力平衡常数Kn用相对分压(相对分压=,p0=0.1MFa)进进行计算。A点时,H2的物质的量分数为0.0085,反应达到平衡所需的时间为t1s,,则s,EB3分压的平均变化率为MPas^-1(用含t1的代数式表示,结果保Krp=(结果保留两位有效数字)。(3)含苯乙烯的废水肆意排放会对环境造成严重的污染,现采用电解法进行处理,其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水,pH=6.2)。。已知:·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性,可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O。M极连接电源的(填“正极”或“负极”),若电路中通过10mol电子,则有g苯乙烯被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O2
NH3H2O、NH4^+H3O^+、NH2^-2.从某些性质看,NH与H:O、NH与H,O、NH与OH、NH²与O²相似,下列有关说法或OH^-、NH^2-O^2-化学用语错误的是(M[代表某二价活泼金属)A.液氨中存在着微弱的电离:2NH3NH4^++NH2^-B.将金属钠投人到液氨中,能产生氢气C.MNH与少量盐酸溶液反应:2HCl+MNHMCl2+NH3D.MO与氯化铵溶液反应:2NH4Cl+MOM(NH2)2+2HCl+H2O
A.Kn2(H2FeO4)=7.4B.加入少量K2FeO4,反应②的平衡向左移动
10.将1mL0.1molL^-1FeCl3溶液与2mL0.1molL^-1KI混合,充分反应后将溶液分成四份,分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴KSCN试液、AgNO3溶液、淀粉试液、NaOH溶液,其中能较好地证明Fe^3+与I^-之间发生了反应且为可逆反应的实验是A.①②B.①③C.②④D.③④
(3)制备(NH)SO时仪器的连接顺序为(NH4)2S2O8→尾气处理(按气流方向,用小写字母连接)。。
