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(2)“沉铁”时加入Na2CO3和Na2SO4控制溶液pH为2.0左右,析出黄钠铁[NaFe2(SO4)2(OH)4晶体,写出生成黄钠铁矾的离子方程式:
(2)某研究小组向密闭容器中通入3molH2和1molCO2,同时发生反应1:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),反应2:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在不同条件下达到平衡。在T=300^C下甲醇的体积分数(CH3OH)随压强p的变化、在p=600kPa(CH3OH)随温度T的变化如图2所示。①下列说法正确的是B.7(填字母)。A.曲线a为等压线,曲线b为等温线B.增大CO2与H2的浓度,反应1和反应2的正反应速率都增大C.反应1的平衡常数:K(X)=K(Y)D.反应2的正反应速率:v(X)<v(M)②已知M点时,容器中CO2的物质的量为13mol,CO的物质的量为13mol,,则则此时CO2的分压为80kPa,反应1的压强平衡常数KP=2.5×10-6kPa^-2。(压强平衡常数Kp是以分压代替浓度表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)
①由步骤、及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为(填离子符号)。②根据步骤、V及其现象分析,体系中与Fe*结合能力最强的离子是Fe^3+(填“OH”或“SCN-”)。SCN^-n)。HCD
(3)若“酸溶”时用N22SO代替双氧水,则酸性条件下LiCoO2与Na2S2O3发生反应的离子方程式为
1.下列叙述正确的是A.任何变化引起的热量改变均为反应热B.反应体系放热时其焓减小,反之增大C.标准燃烧热是指物质燃烧引起的热量变化值D.热化学方程式书写无需注明温度和压强
