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(4)一定温度下,向某密闭容器中充人适量CH3CHO(g),,测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。当压强为4MPa时,该反应的平衡常数KP=(结果保留3位有效数字且带单位)。(提示:用各物质分压计算的平衡常数为Kp,分压=总压x物质的量分数)(CH3CHO)/\%1008060402200123455,
10.室温下,用0.1molL^-1NaOH[溶液滴定盐酸酸化的0.02molL^-1FeCl3溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是已知:①室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.010^-38②lg2=0.3A.Fe^3+的水解平衡常数Kn=1.010^-144.010^-38B.若b点c(Fe^3+)=10^-5molL^-1,则x=3.2C.ab段仅发生反应:Fe^3++3OH^-Fe(OH)3D.从a到c点,水的电离程度一直在减小
(6)中学教材中用乙醇和浓硫酸在170^C时制备乙烯。和教材实验相比,用三氯化铝作催化剂制备乙烯的优点有:(任意写出两条即可)。
(2)已知CH3OH(g)CO(g)+2H2(g))分解反应的速率方程为v=kc0^n(CH3OH)(k为速率常数,只与温度、催化剂有关,与浓度无关)。某温度下的实验数据如表所示。速率方程中n=;v3=(标出数值和单位)。
7.工业上消除氮氧化物常用的方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法,反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H<0,,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.每转移1.22m1电子,形成的H-键数为1.2NAB.常温下,1.7gNH3分子中,含有的N-H键总数为0.1NAC.等物质的量的N2和O2的混合气体中,所含的原子总数为2NAD.标准状况下,2.24LH2O中所含的电子总数为NA
