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13.工业上制备T1,采用碳氯化法将TiO2转化成T1Cl4。在1000^C时发生反应如下:1T1O2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)H2=-51.0kJmol^-1K11.610^14;22CO(g)CO2(g)+C(s)H2=-172.5kJmol^-1K2=1.010^-4;32C(s)+O2(g)2CO(g)H3=-223.0kJmolK3=2.510^18在1.010^5Pa,,将TiO2、C、Cl2以物质的量之比为1:2.2:2进行碳氯化,平衡时体系中CO2、CO、T1Cl4和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是()A.1000^C时,反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)的平衡常数K=6.410^-5B.曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化C.高于600^C,,升高温度,主要对反应③的平衡产生影响D.为保证T1Cl4的平衡产率,选择反应温度在200^C即可
(4)“除重金属”过程中加入后Cu^2+10^-10molL^-1,c(Pb^2+)=Na2S在溶液中的残留浓度为,此时[已知Knp(CuS)=6.410^-36,Ksp(PbS)=8.010^-28]。
①下列说法可以判定反应到达平衡状态的是(填字母)。A.N2的体积分数不再改变B.断裂1molN=N,断裂6molN一HC.气体的密度不再改变D.气体的平均摩尔质量不再改变
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.58gC3H6O中所含键最多为10NBB.标准状况下,2.24LH2S气体中H'的数目为NAC.常温下,pH为5的NaHSO4溶液中水电离的c(H^+)为10^-5molL^-1D.16g甲醇中所含孤电子对的数目为2NA
(5)已知Ksp[Ni(OH)2]=210^-15,,“滤液”中c(Ni^2+)=0.2molL^-1,,“沉镍”时,控制pH为8.50,此时Ni^2+的沉淀率为,“沉镍”后的母液含有的主要溶质为(填化学式)。
